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    【题目】金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式,下列说法中正确的是( )

    A.图(a)为非密置层,配位数为6

    B.图(b)为密置层,配位数为4

    C.图(a)在三维空间里堆积可得六方密堆积和面心立方密堆积

    D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积

    【答案】C

    【解析】

    金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列，图1为密置层，图2为非密置层，据此可分析解答。

    A．据上述分析，图1为密置层，原子的配位数为6，A选项错误；

    B．2为非密置层，非密置层的配位数较密置层小，配位数为4，B选项错误；

    C．1为密置层，密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，C选项正确；

    D．2为非密置层，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    I3—溶液中存在平衡：

    I3—I2＋I－

    B

    在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成

    酸性：H2SO3＞HClO

    C

    向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去

    氯气具有强氧化性和漂白性

    D

    在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色

    植物油含有酯基

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）

    A.a点

    B.b点

    C.c点

    D.d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种绿色能源，如图装置电解水（添加少量烧碱）制备H2和O2。下列说法错误的是

    A.关闭K1时，电极1收集H2且电极1附近NaOH溶液浓度减小；

    B.关闭K2时，阴极反应为NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

    C.NaOH增强导电性，可以用稀硫酸（或盐酸）替代烧碱

    D.若电极2收集到11200 mL气体（标准状况），则转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，由浙江大学饶灿教授课题组发现的一种新矿物LiAl5O8，被国际矿物学协会命名为“竺可桢石”，英文名为Chukochenite。回答下列问题：

    （1）基态Li＋核外电子的电子云轮廓图为___________。

    （2）第二电离能：I2（Mg）___________I2（Al）（填“>”“<”或“＝”）。

    （3）已知：O2－、F－的半径依次为140 pm、136 pm，Li2O、LiF的熔点依次为1840K、1121K。Li2O的熔点高于LiF的主要原因是____________。

    （4）LiAlH4是重要供氢剂和还原剂，工业上利用AlC3和LiH在特殊条件下合成LiAlH4。

    ①氯化铝蒸气中存在Al2Cl6分子且每个原子价层都达到8电子结构，画出Al2Cl6的结构式___________。（要注明配位键和普通共价键），铝的杂化类型是___________。

    ②AlH的空间结构是_____________。

    （5）某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。该化合物的化学式为_______________。Co3＋和NH3形成配离子[Co（NH3）6]3＋，游离态NH3中键角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH3）6]3＋中键角∠HNH。

    （6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属于正交晶系（长方体形）。品胞参数为0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如图2为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

    ①据此推断该晶胞中氯原子数目为___________。LiCl·3H2O的摩尔质量为M g·mol－1，晶胞密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为___________mol－1（列出计算表达式）。

    ②图2中A、B两原子核间距离为___________nm（只列计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(　　)

    A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的数目为6

    B.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

    C.该晶体中只有离子键

    D.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

    ①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

    ②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

    (2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

    ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

    ①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

    ②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    废旧可充电电池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金属元素，一种混合处理各种电池回收金属的新工艺如下图所示。

    已知：Ⅰ．滤液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物质。

    Ⅱ．萃取和反萃取的反应原理分别为:

    Ni(NH3)62++ 2HRNiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR

    (1)为了加快浸取速率，可采取的措施为__________（任写一条）。

    (2)已知浸取过程中NH3和NH4+的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。

    表2 浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系

    编号

    n(NH3)+

    n(NH4+)/mol

    Ni浸取率/%

    Cd浸取率/%

    Co浸取率/%

    ①

    2.6

    97.2

    88.6

    98.1

    ②

    3.5

    86.0

    98.8

    86.7

    ③

    4.8

    98.4

    98.8

    94.9

    ④

    5.6

    97.7

    85.1

    96.8

    ⑤

    9.8

    95.6

    84.1

    96.1

    则可采用的最佳实验条件编号为_____。

    (3)Co(OH)3与盐酸反应产生气体单质，该反应的化学方程式______。

    (4)操作①的名称为_________、过滤、洗涤。

    (5)向有机相中加入H2SO4能进行反萃取的原因为_______（结合平衡移动原理解释）。

    (6)将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀，并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式为___。

    (7)上述工艺流程中可能循环使用的物质为______。

    (8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(设溶液体积增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L时，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：

    实验步骤：

    I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；

    II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；

    Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

    （1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。

    （2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。

    （3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。

    A 作为反应溶剂，提高反应速率

    B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

    C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

    D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察

    （4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。

    （5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 0．02mol L－1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______mol L－1。

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