【题目】检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.先通过足量品红溶液,再通过澄清石灰水
C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
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【题目】下列说法正确的是( )
A.图①中△H1=△H2+△H3
B.图②表示0.1molL﹣1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线
C.图③可知S8燃烧的热化学方程式为S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=﹣8akJmol﹣1
D.图④在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
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【题目】已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=+242kJmol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJmol﹣1
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【题目】如图,△H1=﹣393.5kJmol﹣1 , △H2=﹣395.4kJmol﹣1 , 下列说法正确的是( )
A.金刚石的稳定性强于石墨
B.12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
C.石墨和金刚石的转化是物理变化
D.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9 kJ/mol
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【题目】截至到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置,右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是
A. 左图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
B. 右图溶液中电子流向为从B极流出,从A极流入
C. X2为氧气
D. 工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______>__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。
(4)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
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【题目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO )=0.5molL﹣1 , 用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12 L气体(标准状况下).假定电解后溶液体积仍为250mL,下列说法不正确的是( )
A.电解得到Cu的质量为3.2 g
B.上述电解过程中共转移电子0.2 mol
C.电解后的溶液中c(H+)=0.2 molL﹣1
D.原混合溶液中c(K+)=0.6 molL﹣1
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【题目】在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.
(1)一定温度下,向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 .
(2)常温下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下:回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO 、CO
(填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒有、 , 溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 .
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【题目】FeCl3是一种常用的净水剂,某化学小组同学用如下装置制备无水FeCl3。已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。请回答下列问题:
(1)装置A中发生的离子反应方程式为_______________________________。
(2)装置接口的连接顺序为____________ (用a、b、c……h表示)。
(3)装置B中收集器放在冷水中的作用为______________________。
(4)反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热,其目的是_________________。
(5)反应结束后,该小组同学将装置B中的残留物投入到足量盐酸中溶解.对所得溶液进行如下实验研究,请完成下表实验设计(药品自选)。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少许上述溶液,加入KSCN溶液 | ______ | 含有Fe3+ |
②取少许上述溶液,加入______ | 紫色溶液逐渐变浅至褪色 | _____ |
(6)工业上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S气体,若要吸收170gH2S气体;则需要该FeCl3溶液的体积为____________ mL。
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