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    【题目】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）

    A.通过HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

    B.先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水

    C.先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水

    D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

    【答案】D

    【解析】

    二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.图①中△H1=△H2+△H3
    B.图②表示0.1molL﹣1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线
    C.图③可知S8燃烧的热化学方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8akJmol﹣1
    D.图④在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
    C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
    D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.金刚石的稳定性强于石墨
    B.12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
    C.石墨和金刚石的转化是物理变化
    D.C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是

    A. 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B. 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入

    C. X2为氧气

    D. 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①写出m点反应的离子方程式_____________________________。

    ②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO ）=0.5molL﹣1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）．假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（ ）
    A.电解得到Cu的质量为3.2 g
    B.上述电解过程中共转移电子0.2 mol
    C.电解后的溶液中c（H+）=0.2 molL﹣1
    D.原混合溶液中c（K+）=0.6 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ．
    （2）常温下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO （填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、 ， 溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种常用的净水剂,某化学小组同学用如下装置制备无水FeCl3。已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。请回答下列问题：

    （1）装置A中发生的离子反应方程式为_______________________________。

    （2）装置接口的连接顺序为____________ （用a、b、c……h表示）。

    （3）装置B中收集器放在冷水中的作用为______________________。

    （4）反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热,其目的是_________________。

    （5）反应结束后,该小组同学将装置B中的残留物投入到足量盐酸中溶解．对所得溶液进行如下实验研究,请完成下表实验设计(药品自选)。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少许上述溶液,加入KSCN溶液

    ______

    含有Fe3+

    ②取少许上述溶液,加入______

    紫色溶液逐渐变浅至褪色

    _____

    （6）工业上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S气体,若要吸收170gH2S气体;则需要该FeCl3溶液的体积为____________ mL。

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