【题目】在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.
(1)一定温度下,向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 .
(2)常温下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下:回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO 、CO
(填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒有、 , 溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 .
【答案】
(1)不变;c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
(2)不能;HCO ;H2CO3;c(Na+)>c(Cl﹣)>c(HCO
)
【解析】解:(1)一定温度下,向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,由于温度不变,而Ka= 只与温度有关,所以
的比值不变;溶液中存在电荷守恒为:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+), 所以答案是:不变;c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+);(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水,①由反应及图象可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO
、CO
不能大量共存,所以答案是:不能;②由图象可知,pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为HCO
、H2CO3 , 电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(HCO
)+c(OH﹣),则c(Na+)>c(Cl﹣),因HCO3﹣水解,则溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为:c(Na+)>c(Cl﹣)>c(HCO
),所以答案是:HCO
;H2CO3;c(Na+)>c(Cl﹣)>c(HCO
).
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案,需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
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【题目】检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.先通过足量品红溶液,再通过澄清石灰水
C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
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【题目】邻苯二甲酸二丁酯DBP是一种常见的塑化剂,可以乙烯和邻二甲苯为原料合成,合成过程如图所示:
请回答下列问题:
(1)DBP的分子式为________________,C的顺式结构为________________。
(2)B中含有的官能团名称为________________,反应③的类型为________反应。
(3)写出下列反应的化学方程式
反应③______________________________________________________________
反应⑥_______________________________________________________________
(4)E的一种同分异构体F,,苯环上含有两个取代基,能与NaOH溶液反应,且1 mol F完全反应消耗3 mol NaOH,写出F所有可能的结构简式:_______________________________________________________________。
(5)检验C中碳碳双键的方法_______________________________________。
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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H﹣H | C﹣O | C≡O | H﹣O | C﹣H |
E/( kJmol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1,则ΔH3=______。
(2)合成气中的氢气是发展中的新能源,它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比,氢气作为燃料的优点是__________________________________________________________(写出两点),缺点是______________________________________________________________________(写出两点)。
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【题目】烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1 NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1 SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1
(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L-1。
(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):n(NO)的变化见右图。
①当n(O3):n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是_________________
②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是___________________。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,溶液(pH约为 8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为:_________________________________________________________________________________
(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32-)=_____________________________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是__________________________________________________________________
(5)甲醇燃料电池在碱性溶液中的电极反应式。正极_________________________________;负极____________________________________________________________________________
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【题目】随着生活水平的提高,人们越来越重视“绿色食品”,绿色食品是指( )
A.添加了绿色色素的食品
B.含有叶绿素的食品
C.原料生产过程中没有使用化肥、农药的食品
D.原料生产及加工过程中没有受到污染的食品
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【题目】用如图所示装置进行下列实验,将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应,对试管B中现象描述不正确的是
选项 | X溶液 | 固体Y | Z溶液 | 现象 |
A | 70%H2SO4 | Na2SO3溶液 | H2S溶液 | 产生浑浊 |
B | 浓氨水 | CaO | 酚酞试剂 | 溶液变红 |
C | 盐酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | 出现白色沉淀 |
D | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 黄绿色气体被吸收 |
A. A B. B C. C D. D
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