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下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气
C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键

D

解析试题分析:一氧化氮不溶于水,不能产生很大的压强差,烧杯中的水不能倒吸入圆底烧瓶,故A错误;氯化铵和消石灰固体混和加热时能反应,生成氯化钙、氨气和水蒸气,氨气可用向下排气法收集,但是逸出的水蒸气遇冷变成液态水,所以试管底低于试管口时会造成安全事故,造成试管炸裂,试管底必须略高于试管口,故B错误;氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应,生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠,但是氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁沉淀,故C错误;碳碳双键与Br2能发生加成反应,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,若苯能使溴水褪色,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中含有碳碳双键,若都不褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,故D正确。
考点:考查化学实验方案的设计与评价,涉及NO的溶解性、氨气的制备、氢氧化亚铁沉淀的制备、碳碳双键的检验等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列装置或操作能达到实验目的的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如下实验操作正确且能达到实验目的的是

A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集
B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D.用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下述实验能达到预期目的的是

A.甲图:验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
B.乙图:实验室制取乙酸乙酯
C.丙图:验证钢铁片发生吸氧腐蚀
D.丁图:证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从下列实验事实中得到的结论,正确的是         

 
实验事实
结论
A
将纯铜片和另一种金属M用导线连接,同时插入稀硫酸中,铜片表面有气泡冒出
金属活动性:M > Cu
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中,红色褪去
SO2有漂白性
C
CO2通入苯酚钠溶液中,出现浑浊
酸性:苯酚 < 碳酸
D
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验方案不能达到实验目的的是

 
    实验目的
             实验方案
A
研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,再在其中一只试管中加入少量MnO2
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C
可以鉴别这两种溶液
将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,将逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(标准状况下)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2012年冬天,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中,SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量,有三位同学分别采用了以下测定方法。
I.氧化还原法:甲同学拟采用下图所示的装置进行实验:

(1)该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同学应称量I2    g(精确到0.001),选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为       (用化学方程式表示),该实验原理是利用了SO2     性。
(2)在甲同学所配碘溶液浓度准确,并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下,利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低,请分析其中可能的原因            .
Ⅱ.重量法:乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下:按图安装好仪器,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20mL的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.182mg。
(3)取样处空气中SO2含量为      mg/L(精确到0.001)。
(4)已知,常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H­2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀,请用以上数据分析这样做是否可行                          .
III.仪器法:丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量,这种监测仪是利用电化学原理,根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(5)请写出该电池负极的电极反应式                               

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量,可供选择的装置如图所示。


方案一:通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置,连接顺序为a→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置,实验前滴定管液面初读数为V1 L,实验后恢复到室温,调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L,设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol-1,且E装置中CuO的质量为m1 g,充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g,则铜的近似相对原子质量的表达式为                               
[用含m1、V1、V2的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜,则测定结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象是                               
方案二:利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有                               (写出一组),按你测定的物理量,写出铜的近似相对原子质量的表达式:                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO4-的颜色,而不是K的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是(  )

A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减小
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K不反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫色褪去,表明MnO4-为紫色

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