【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（ ）
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
【答案】A
【解析】
A．将III中的生成物完全转化为反应物，相当于III中c(H2)=0.20mol/L、c(NO)=0.10mol/L，与I中反应物的物质的量浓度相同，升高温度，甲醇的浓度减小，升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应是放热反应，故A正确；
B．I、II中温度、容器条件相同，II中反应物的量是I中2倍，相当于增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则II中反应物的转化率大于I，故B错误；
C．将III中的生成物完全转化为反应物，相当于III中c(H2)=0.10mol/L、c(NO)=0.050mol/L，与I中反应物的物质的量浓度相同，升高温度甲醇含量减小，说明正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，则II中压强较大平衡正向移动、III中温度较高平衡逆向移动，则II中的c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，故C错误；
D．III中温度高于I，温度越高活化分子百分数越大，活化分子碰撞几率越大，化学反应速率越快，则III中的正反应速率大于I，故D错误；
故选A。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.与①比较，②可能加入催化剂
B.与①比较，③可能是增大了压强
C.实验②平衡时B的转化率为40%
D.该反应的ΔH﹥0
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【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)B点的沉淀物的化学式为_____
(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_____
(3)原混合物中MgCl2的物质的量为_____
(4)原固体混合物中NaOH的质量为_____
(5)Q点加入HCl溶液的体积为_____
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【题目】常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为（ ）
A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7
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【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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【题目】工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下：
（1）“一次转化”中H2O（g）过量的目的是______。
（2）已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJmol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJmol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJmol-1
“二次转化”时CH4和O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______。
（3）“CO变换”的反应是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）某温度下，该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率达到90%，则起始时c（H2O）：c（CO）应不低于______。
（4）“脱碳”后的溶液再生的方法是______（以化学方程式表示）。
（5）“净化”时发生的反应为 [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）3CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（选填序号）。
a 升温b 降温c 加压d 减压
（6）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，平衡时NH3的物质的量分数c（NH3）与氢氮比x（H2与N2的物质的量比）的关系如图：
①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②a点总压为50Mpa，T2时Kp=______（Mpa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为v=kc（N2）c1.5（H2）c-1（NH3）。以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是______
a 加压b 使用催化剂c 增大氢氮比d 分离NH3
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA
B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA
C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA
D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2NA
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【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)
(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。
(5)B和C反应的化学方程式为__________。
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。
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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）实验时，试剂加入顺序是_____；通常加入过量的乙醇，原因是_____。
（2）加入数滴浓酸即能起催化作用，实际用量多于催化量，因为浓H2SO4能吸收生成的水，但浓硫酸用量又不能过多，原因是_____
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。
（4）写出乙酸乙酯在NaOH溶液中加热的化学方程式_____。
（5）若用b装置制备乙酸乙酯其缺点_____。
（6）由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙与该杂质的方法是_____。
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