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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA

    B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

    C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

    D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A选项，5.5g超重水(T2O)物质的量，1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子数目为3NA，故A正确，不符合题意；

    B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和1mol氧气，转移2mol电子，因此常温常压下，44gCO2即物质的量1 mol，与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA，故B正确，不符合题意；

    C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量，因此含有氢原子的数目为6NA，故C正确，不符合题意；

    D选项，0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH物质的量为0.05mol，醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H＋数目小于为0.05NA，故D错误，符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )

    A.将40g NaOH溶解在1L水中

    B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

    C.将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中

    D.将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

    下列说法错误的是

    A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

    B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

    C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

    D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（ ）

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度mol·L-1

    物质的平衡浓度/mol·L-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A.该反应的正反应放热

    B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

    方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

    （1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_____________。

    （2）洗涤沉淀B的操作是___________________________________________________。

    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

    方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下左图所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

    ①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

    ②D装置的作用是_________________________。

    （6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是(　　)

    A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

    B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

    C. 若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

    D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是

    A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

    B.d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2

    C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

    D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②___。

    （2）操作Ⅳ的顺序依次为：___、冷却结晶、___。

    （3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___。

    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4，溶液体积的平均值为20.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）则上述样品中FeSO47H2O的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

    （1）加入盐酸的目的是___。

    （2）A物质可以是___（选填序号）。

    a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4

    加入少量A物质的目的是___。

    （3）操作Ⅱ的名称为___。

    （4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是___。

    （5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式___。

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