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    （2007?天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；
    B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
    C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；
    D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．
    解答：解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH-）增大，故A错误；
    B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；
    C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；
    D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；XW的电子式为
    ；Z元素在周期表中的位置是
    第四周期，第VIII族
    第四周期，第VIII族
    ．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
    CH4
    CH4
    ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3
    NH3
    ，用一个离子方程式加以证明
    NH3+H3O+═NH4++H2O
    NH3+H3O+═NH4++H2O
    ．
    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
    3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
    ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?天津）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
    （1）A的分子式为
    C4H8O2
    C4H8O2
    ．
    （2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：
    CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
    CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
    ．
    已知：
    A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

    （3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E
    取代反应
    取代反应
    、E→F
    消去反应
    消去反应
    ．
    （4）写出A、C、F的结构简式：A
    、C
    CH3CHO
    CH3CHO
    、F
    ．
    （5）写出B→D反应的化学方程式：
    2++2H2O
    2++2H2O
    ．
    （6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：
    ．A→G的反应类型为
    氧化反应
    氧化反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?天津）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
    S 112.8 444.6 略
    S2C12 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S；
    300℃以上完全分解；
    S2C12+C12 
     △ 
    .
     
    2SCl2
    设计实验装置图如下：

    （1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
    用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗），在G和H之间增加干燥装置
    用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗），在G和H之间增加干燥装置
    ．
    利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
    （2）B中反应的离子方程式：
    MnO2+4 H++2 C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O
    MnO2+4 H++2 C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O
    ；E中反应的化学方程式：
    2 S+C12
     △ 
    .
     
    S2C12
    2 S+C12
     △ 
    .
     
    S2C12
    ．
    （3）C、D中的试剂分别是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （4）仪器A、B的名称分别是
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ，F的作用是
    导气、冷凝
    导气、冷凝
    ．
    （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是
    产率降低
    产率降低
    ，在F中可能出现的现象是
    有固体产生
    有固体产生
    ．
    （6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）
    SCl2
    SCl2
    、
    、C12
    、C12
    ，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和
    控制浓盐酸的滴速不要过快
    控制浓盐酸的滴速不要过快
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?天津）黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
    Cr2O
     
    2-
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）
    90.00%
    90.00%
    ．
    （2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
    SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
    SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
    ．
    （3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为
    3.36×106
    3.36×106
    L，制得98%的硫酸质量为
    15
    15
     t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是
    3.43×107
    3.43×107
     kJ．

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