【题目】有下列物质的溶液：①CH3COOH ②HCl ③ NaHSO4
(1)若将c(H+)均为0.1mol·L-1的三种溶液加水稀释100倍后，其中c(H+)最大的是________(用序号表示，下同)。
(2)若三种溶液的c(H+)均为0.1mol·L-1，分别向三种溶液中投入大小形状都相同的锌粒，一段时间后反应最快的是________________。
(3)若测定物质的量浓度相同的三种溶液的导电能力，小灯泡亮度最大的是_______________。
(4)若将6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数K=_____________，加入少量 NaHSO4固体后，K____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
【答案】① ① ③ 0.1mol/L 1.96×10-5 不变
【解析】
强电解质完全电离，不存在溶质的电离平衡；而弱电解质在溶液中存在电离平衡，加水稀释后，平衡向右移动，离子个数增大，但是离子浓度减小；溶液的导电性与溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷数有关；弱电解质的电离平衡常数=已电离出的离子浓度幂之积除以剩余弱电解质分子浓度，据以上分析进行解答。
（1）在相同氢离子浓度时，溶质物质的量浓度最大的溶液是醋酸溶液，稀释100倍后，醋酸稀释过程中，电离程度增大，H+浓度大于盐酸和硫酸氢钠中的H+浓度。
（2）c(H+)均为0.1mol·L-1的三种溶液，金属锌投入消耗H+，HCl和NaHSO4是强电解质， H+被消耗，c(H+)迅速减小，而醋酸溶液中有电离平衡，c(H+)减小，电离平衡正向移动，电离程度越来越大，使得c(H+)始终比HCl和NaHSO4溶液中大，氢离子浓度大，反应速率快。
（3）溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，NaHSO4导电能力最强。
（4）醋酸的浓度=
=0.1mol/L；c(CH3COO－)=c(H+)=1.4×10-3mol·L-1，c(CH3COOH)=0.1 mol/L—1.4×10-3mol·L-1≈0.1 mol/L，K=
= 1.96×10-5；K只受温度影响，温度不变，K不变。
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名师指导一卷通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是
A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 图中a电极为阴极，N物质是H2
C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+
D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
| C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
沸点/℃ | 132 | 173 | ||
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。
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【题目】某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是
A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯
C. 2．3-二甲基-1-丁烯 D. 3-甲基-1-丁炔
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【题目】实验室制取氯气的装置如图：
(1)仪器F的名称是_____________；按图组装好装置后首先要进行的操作是：_________________。
(2)写出E中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)实验室也可以用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，则该反应的氧化产物是_____________________。
(4)氯元素能形成多种离子。在水溶液中1 mol Cl－、1 molClOx－(x=1，2，3，4)能量的相对大小如图所示，试判断B→A+C反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；若有1.5molB发生反应，转移电子的物质的量为___________mol。
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【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10－4 | 1.7×10－6 | 1.5×10－4 | 3.0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________．
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.1molH2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
B.△H>0kJmol-1表示放热反应，
＜0kJmol-1表示吸热反应
C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
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【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。
步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。
步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3；
②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。
（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。
（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同时可以观察到的现象是______。
（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是______、_________。
（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。
A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4
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【题目】现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：
已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。请完成下列各题：
（1）物质A的名称是______________，物质D的结构简式为____________________。
（2）写出反应①的化学方程式：_______，该反应属于_____________反应。
（3）写出反应②的化学方程式：______________，该反应属于_____________反应。
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