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    【题目】下列反应中，属于取代反应的是

    A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水

    C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙醇与氧气反应生成乙醛

    【答案】C

    【解析】

    有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。

    A、乙醇与钠反应生成乙醇钠是置换反应，故A不选；

    B、乙烯燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故B不选；

    C、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，为取代反应，故C选；

    D、乙醇与氧气反应生成乙醛为氧化反应，故D不选；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
    （1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．
    若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
    与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
    A.混合气体的密度不变
    B.混合气体的平均相对分子质量不变
    C.2v逆（H2）=v正（CO）
    D.容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    E.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
    （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、
    2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡
    时数
    据

    反应能量变化的绝对值（kJ）

    a

    b

    c

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    则a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于高分子化合物的是

    A. 苯B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．
    （1）Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．
    （i）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2 ， 下列对应的化学反应方程式：
    （ii）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式
    （2）氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：

    （i）“滤渣”的主要成分为（填化学式）．
    （ii）“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式： ， 亚硫酸钠需适当过量，目的有 ．
    （iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为 ． 操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是
    （iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
    A.该氖原子的相对原子质量是12
    B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
    C.Wg该氖原子的物质的量是 mol
    D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    B

    NH4Cl

    NH3

    NO

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Al2O3

    AlCl3

    Al（OH）3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（molL﹣1）变化

    时间/min

    A

    B

    C

    D

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104


    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    （2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    （3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）

    A.分子式为C15H24O2
    B.属子芳香族化合物
    C.能发生取代反应和加成反应
    D.分子中所有原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

    （1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是 ， ．
    （2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣ ， 该钡试剂可以是
    A.Ba（OH）2
    B.Ba（NO3）2
    C.BaCl2
    （3）电解过程中所发生反应的化学方程式为 ， 与电源正极相连的电极附近产生的气体是 ， 检验该气体可使用试纸，现象是试纸变为色．
    （4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

    其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是 ． 合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97% ．
    （5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为 ．
    （6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色．最后向C试管中加入物质（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是 ．

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