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    下列叙述正确的是（　　）
    A．干冰、SiCl4熔化时不需要破坏化学键
    B．32gS8分子含8molS-S共价键
    C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
    D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
    A．干冰、SiCl4都是分子晶体，熔化时不需要破坏化学键，故A正确；
    B、32gS8分子的物质的量为
    32g
    256g/mol
    =
    1
    8
    mol，1个S8分子中含有8个S-S键，所以32gS8分子含1molS-S共价键，故B错误；
    C、H2S中有H、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CS2中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
    D、PCl3中P元素的化合价是+3价，P原子核外有5个电子，所以3+5=8，P原子满足8电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，BCl3中B元素的化合价是+3价，B原子核外有3个电子，所以3+3=6，B原子满足6电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，故D错误；
    故选：A；
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    已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H1，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H2，且△H1＜ △H2，若A和D的混合气体1mol 完全与B反应，反应热为△H3，则A和D的物质的量之比为（   ）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是（　　）
    A．Na2SB．SiO2C．HClD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法一定正确的是（　　）
    A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜Y
    B．任何物质中都必含有化学键
    C．共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中
    D．CaC2中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列纯物质溶于水时，未克服共价键的是（　　）
    ①CH3CH2OH②NaHSO4③HNO3④NaOH．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列图中，表示正反应为吸热反应的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
    4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)  △H4
    3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)  △H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是
    A．△H1＞0，△H3＜0
    B．△H2＞0，△H4＞0
    C．△H1＝△H2＋△H3
    D．△H3＝△H4＋△H5

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