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    【题目】某喜温植物幼苗在低温锻炼(10 ℃、6天)后，接着进行冷胁迫(2℃、12 h)，其细胞内超氧化物歧化酶 (SOD，该酶能减缓植株的衰老)活性的动态变化图如下。下列相关分析错误的是

    A.该实验目的为探究低温锻炼是否能提高植物抗寒能力

    B.未锻炼组冷胁迫后SOD活性降低是由于其空间结构发生了改变

    C.无论是否锻炼胁迫后SOD降低化学反应活化能的能力均降低

    D.低温锻炼能提高SOD活性且其在冷胁迫后SOD活性相对较稳定

    【答案】B

    【解析】

    分析图示，从图示数据表示的意义可知，无论是胁迫前还是胁迫后，锻炼过的植物中含有的超氧化物歧化酶SOD活性均比未锻炼的要高。

    A、据图可知，未锻炼的植物冷胁迫前后酶活性下降程度明显高于经过锻炼的植株，无论胁迫前还是胁迫后，锻炼后的SOD活性都明显上升，A正确。

    B、低温会使酶的活性降低，但其空间结构不改变，B错误。

    C、无论是否锻炼胁迫后SOD活性均降低，C正确。

    D、低温锻炼能提高SOD活性且其在冷胁迫下活性下降更慢，SOD活性相对较稳定，D正确。

    故选B。

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    【题目】碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。

    （1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式_________。

    （2）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氫钠_________。

    （3）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠_________。

    （4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况），求混合物中碳酸钠的质量分数_________。

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    【题目】紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是（ ）

    A. 紫草宁的分子式为C16H16O5

    B. 等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溴水反应，消耗NaOH、Br2 的物质的量之比为3:4

    C. 紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应

    D. 常温下紫草宁不易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。

    （2）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度___0.1mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。

    (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；

    (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

    （法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

    A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C

    B. 该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

    C. 该反应中转移的电子数为12e－

    D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；

    阳离子

    K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

    取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):

    （1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。

    （2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。

    （3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。

    （4）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，其理由是________。

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    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

    B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

    C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

    D. a-d>3/4

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    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为____________________________________________________。

    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________________________ ，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：______________________________________

    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。

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