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    某有色气体可能含NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(g)等气体中的一种或几种，为确定其组成，进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶，导出的气体再通人澄清石灰水，产生浑浊。则可判断
    A．一定存在NO2、Br2、HClB．一定不存在Br2、NH3、CH4
    C．一定存在NO2、HCl、CO2D．可能存在NH3、CH4
    C 
    由①可判断，一定存在；一定不存在。由②可判断，一定存在HCl；一定不存在。由③、④可判断，一定存在HCI、；可能存在的是。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（  ）
    A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
    B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小
    C碘的四氯化碳溶液呈紫色
    D分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）有如下两个反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    ①X+YZ+P+Q；②Z+QX+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成：
    （1）若X是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质Q和化合物Z的重要方法。则Z的电子式为___________________；反应①中阴极反应为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物H加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
    （2）若X是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个X的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素R，R的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R在元素周期表中的位置是_________。X单质的熔点是112.8 ℃，则R单质的晶体类型属于______晶体。
    （3）若X是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解X溶液时，阳极反应为___________________；原溶液体积为1升，C（H+）=1×10-6mol/L。电解一段时间，当阳极收集到56ml（标况下）气体是，假定溶液体积不变，阴极棒将增重______g，此时电解质溶液的PH为_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

    （1）操作①盛放药品可选用________。（填仪器名称）
    （2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是
    ________________________________________。
    （3）进行操作②后，如何判断SO已除尽？方法是________________________________。
    （4）操作③的目的是_______；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是________________。
    （5）此设计方案是否严密？请说明理由________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（   ）
    A．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上
    B．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上
    C．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下
    D．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．可以用分液漏斗分离甘油和水的混合物
    B．除去CO2中的少量CO可以通入O2后点燃
    C．不用任何其它试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
    D．检验溴乙烷中的溴元素，可以加入氢氧化钠溶液煮沸，冷却后再加入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

    (1)调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)______旋动。
    (2)某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如图3-2示。
    下面的操作应该是_______和______。
    (3)加入的A是______，检验A是否过量的方法是______。


    (4)过滤时，某学生的操作如图3-3所示，用文字说明图中的错误_____。
    (5)滤液中加入的B物质是_______，应该加入过量B物质，理由是_____。
    (6)为检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
    (7)得到的固体C是_______。
    (8)该混合物中KCl和CaCl2质量比的计算式是_____。
    (9)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液：某学生将准确称取的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯转移到100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近标线2—3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀，该学生操作中错误的是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．焰色反应是金属元素单质的性质
    B．矿泉水含微量锌、钙、镁“元素”
    C．质谱仪用于测定物质的相对分子质量
    D．红外光谱和核磁共振谱反映了物质的结构特点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用
    A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

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