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    　　某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

    　　甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．

    　　乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响．

    　　丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．

    (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________；当出现________现象时，即可说明丙同学的推测正确．

    (2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．

    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的________，理由是________．

    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．

    答案：
    解析：

    　　(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红,加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红),冷却后及加水稀释后均不变红

    　　(2)①Ⅱ,防止气体冷却时发生倒吸现象;②500mL


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。

    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　       　。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　      　　　。

    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　   　　。

    ④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　           　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。

    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　       　。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　      　　　。

    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　   　　。

    ④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　           　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。

    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为　　　　　　　。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　。

    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：　　　。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　。

    ④C中液体产生颜色为　　　　。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　。

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    科目：高中化学 来源：2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（天津卷） 题型：选择题

    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。

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    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　       　。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　      　　　。

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    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　   　　。

    ④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　           　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

    （1）写出制备 NH4Cl的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_　　　　 _、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

    （3）实验过程中趁热过滤的目的是　　　　　　　　　 。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

    　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 图2

    （4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

    A．缓慢冷却溶液　　　 B．溶液浓度较高　 C．溶质溶解度较小 　 D．缓慢蒸发溶剂

    （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是　　　　 ___。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。

    甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__　　　　　　　　　　 ____。

    乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是　　　 。

    用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为　　　　　 。

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