Question

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为　　　　　　　。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　。

④C中液体产生颜色为　　　　。为除物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　。

Answer 1

(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；（2）Cl₂  NaOH   NaClO （3）富集溴元素 （4）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-,强酸对设备的严重腐蚀 （5）①冷凝管  ②溴腐蚀橡胶   ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分  ④深红棕色 分液（或蒸馏）

解析:

（1）常规识记问题；（2）根据2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑,以及Cl₂+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H₂O可得到答案。（3）根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。（4）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-,反应产生大量的酸，问题就出在此，会腐蚀设备。（5）只要掌握蒸馏的知识，此问应该不会出问题。