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    【题目】(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是

    A. CrO3 + NH3 + H2 B. Cr2O3 + NH3 + H2O

    C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2 + H2O

    【答案】D

    【解析】

    重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，以此解答该题。

    重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，Cr元素的化合价应降低，由+6价降低为+3加，生成Cr2O3，由元素守恒可知，还生成水，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3min末/mol

    0.8

    已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

    （1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

    （2）2.5min内，Q的转化率为______________。

    （3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

    A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度

    （4）该反应达到化学平衡状态时___________

    A．容器内气体压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变

    C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）
    A.6：3：2
    B.3：2：1
    C.9：3：1
    D.1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然维生素P(结构如图，图中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是

    A. 可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

    B. 能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应

    C. 一定条件下1 mol该物质与H2加成消耗H2最大量为7 mol

    D. 维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为

    A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是

    A.HNO3B.KOHC.AlCl3D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问题：

    （1）基态S原子有__________种不同能量的电子，与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为____________________。

    （2）H2O和H2S中，沸点较高的是__________，原因是___________________________________。

    （3）CH4、NH3和H2O3种氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________，其中NH3的VESEPR模型名称为____________。

    （4）NO3-离子的几何构型为__________，NO3-离子的电子体有_____________（任写一种）。

    （5）ZnS晶体结构有多种，其中一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体中与S2-等距离且最近的S2-有_____个。已知该晶体的晶胞参数为anm，其密度为 ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为____________________________（用含字母a、ρ的表达式表示，列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，(NH4)2SO4溶液显酸性，是因为（ ）

    A.NH4+电离出了H+B.NH4+与水反应生成H+

    C.SO42-结合水电离的H+D.SO42-抑制水电离

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    【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32－、NO3－、Cl－、I－、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

    B. 该溶液中一定有上述离子中的NO3－、Al3+、SO42－、Cl－四种离子

    C. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

    D. 一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I－

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