Question

已知0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值增大，可以采取的措施是（　　）
①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

Answer 1

分析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动：
①

c(H+)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(CH3COO-)

，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH₃COO^-）增大；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H⁺）增大，c（CH₃COOH）降低；
③

c(H+)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(CH3COO-)

，加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，c（CH₃COO^-）增大；
④

c(H+)

c(CH3COOH)

=

n(H+)

n(CH3COOH)

，加水促进电离，溶液中n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）降低．

解答：解：①

c(H+)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(CH3COO-)

，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH₃COO^-）增大，

c(H+)

c(CH3COOH)

值减小，故①错误；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H⁺）增大，c（CH₃COOH）降低，

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，故②正确；

③

c(H+)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(CH3COO-)

，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH₃COO^-）增大，

c(H+)

c(CH3COOH)

值减小，故③错误；

④

c(H+)

c(CH3COOH)

=

n(H+)

n(CH3COOH)

，加水促进电离，溶液中n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）降低，

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，故④正确；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数等，难度中等，注意并不是醋酸的电离平衡正向移动

c(H+)

c(CH3COOH)

值就一定增大．