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    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
    B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
    C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    【答案】B
    【解析】解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；
    B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；
    C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；
    D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）

    A. a与电源的正极相连接

    B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

    D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

    A.雾是一种胶体B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动

    C.发生丁达尔现象D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。该工艺的主要流程如图所示：

    已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    （VO2）2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    请问答下列问题：

    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。

    （2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。反应①的离子方程式___________________。

    （3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

    （4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。

    （5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）

    （6）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL　0.1molL-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ）
    A.2A+3B=2C
    B.A+3B=2C
    C.3A+B=2C
    D.A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣ ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：

    下列说法合理的是（　　）
    A.该反应的催化剂是NO2﹣
    B.升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣
    C.在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
    D.1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶的一种合成路线如下：

    已知：

    I.

    II.

    III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

    回答下列问题

    （1）A的名称是______。C中含氧官能团的结构简式是______。C→D的反应类型是_______。

    （2）B和银氨溶液反应的离子方程式为__________________________。

    （3）D+G→光刻胶的化学方程式为_______________________________________。

    （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。回答：

    (1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。

    已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:

    物质

    NH3(s)

    H20(1)

    △H/ kJ·mo1-1

    -46

    -242

    上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。

    (2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

    Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_______________。

    (3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

    I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

    II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

    将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

    ①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T1”或“T2”)。

    ②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____。

    ③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)

    A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小 C.反应活化能增大 D.氨气溶于水

    ④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2℃时，该反应的平衡常数K=_____；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol/L)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol/L)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol/L)

    1

    2.5

    3

    3

    A．在t3时刻反应已经停止

    B．A的转化率比B的转化率低

    C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

    D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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