Question

【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣ ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：

下列说法合理的是（　　）
A.该反应的催化剂是NO2﹣
B.升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣
C.在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D.1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：3

Answer 1

【答案】C
【解析】A、NO2﹣在第一步反应中是生成物，在第二步反应中是反应物，为中间产物，不符合催化剂的定义，A不符合题意；

B、分析两步反应可知：两步反应均为放热反应，升高温度，不利于NH4+转化成NO3﹣，B不符合题意；

C、第一步反应中有氢离子生成，氢离子存在抑制水的电离，当水的电离不变时，说明氢离子浓度不变，可说明此反应达到平衡状态，C符合题意；

D、NH4+ 转化成NO3﹣转移电子数为5﹣（﹣3）=8，NO2﹣转化为NO3﹣，转移电子数为5﹣（3）=2．转移电子数之比为4：1，D不符合题意；
所以答案是：C
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态的判断的相关知识点，需要掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正确解答此题．