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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同

    B. 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等

    C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等

    D. 13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

    【答案】AB

    【解析】A. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同，均是1，A正确；B. 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等，均是6，B正确；C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数分别是14－6＝8、14－7＝7，中子数不相等，C错误；D. 13C和14C属于同一种元素，它们的质量数不相等，分别是13、14，D错误，答案选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

    B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

    C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

    D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣ ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：

    下列说法合理的是（　　）
    A.该反应的催化剂是NO2﹣
    B.升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣
    C.在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
    D.1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
    5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
    2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
    则△H 1=（用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．

    请回答：
    ①c点正反应速率逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a点逆反应速率d点逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
    ②下列说法正确的是 ． （填字母序号）（双选）
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。回答：

    (1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。

    已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:

    物质

    NH3(s)

    H20(1)

    △H/ kJ·mo1-1

    -46

    -242

    上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。

    (2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

    Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_______________。

    (3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

    I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

    II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

    将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

    ①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T1”或“T2”)。

    ②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____。

    ③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)

    A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小 C.反应活化能增大 D.氨气溶于水

    ④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2℃时，该反应的平衡常数K=_____；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

    B. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    C. C点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

    D. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是

    A. ①分子中的所有原子可以处于同一平面内

    B. ①的同分异构体只有②和③

    C. ①②③均能与H2发生加成反应

    D. ③的一氯取代物和二氯取代物均只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
    A.反应速率可衡量化学反应的快慢
    B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C.增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率
    D.因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

    下列说法不正确的是

    A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

    B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

    C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

    D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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