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    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

    B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

    C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

    D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

    【答案】B

    【解析】A、氦原子最外层电子数为2，为零族元素，A错误；B、MgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，B正确；C、由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C错误；D、CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对电解质的叙述，正确的是（ ）

    A.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质

    B.熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质

    C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质

    D.能溶于水的物质是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是

    A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

    B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

    C. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

    D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物与我们的生活密切相关，下列物质中主要成分不是有机物的是（ ）
    A.淀粉
    B.食醋
    C.冰糖
    D.食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。

    (2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。

    (3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

    ①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；

    ②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；

    ③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。

    (4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为____________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。

    (5)高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。

    (6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.摩尔是七个基本物理量之一

    B.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

    C.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

    D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施一定能使化学反应速率降低的是（ ）
    A.增大反应物的浓度
    B.使用催化剂
    C.降低温度
    D.将块状固体变成粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：

    （1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____，其中s轨道上总共有______个电子。

    （2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配位体____。

    （3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。

    （4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

    分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。

    （5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同

    B. 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等

    C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等

    D. 13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

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