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    【题目】对电解质的叙述，正确的是（ ）

    A.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质

    B.熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质

    C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质

    D.能溶于水的物质是电解质

    【答案】C

    【解析】

    A. 氨气是非电解质，氨气溶于水，其水溶液能导电，所以溶于水后得到的溶液能导电的物质不一定是电解质，故A错误；

    B. 氯化氢是电解质，熔融的氯化氢不导电，所以熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，故B错误；

    C. 根据电解质的定义，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故C正确；

    D. 蔗糖、酒精是非电解质，蔗糖、酒精都能溶于水，所以能溶于水的物质不一定是电解质，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高温下合成。回答下列问题：

    (1)在现代化学中，常利用______________(填“原子光谱”或“分子光谱”) 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    (2)基态P原子的价电子排布式为_______，同周期中第一电离能比P小的元素有_______种。

    (3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”)，原因是____________________。

    (4)一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1:1的导电熔体，阴阳离子均带一个电位电荷，经测定其中P-Br键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式：_____________，其中P原子的杂化轨道类型是_____________________。

    (5)已知磷化硼晶体中P原子作面心立方最密堆积，若某个P的原子坐标为(0,0,0)，则晶胞中其余P原子的坐标为______________ (写出一个即可)，B原子填入四面体空隙中，B的原子坐标分别为（，，）、（，，）、（，，）、（，，），相邻P原子和B原子核间距为dcm，则该晶体中每个B原子周围有______个B原子与它距离最近，晶体密度为________g·cm-3 (NA表示阿 伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

    (1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

    (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

    ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

    A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

    (3)用氨水吸收SO2。25℃时2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α=______(×100％)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

    (4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8

    ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式____________。

    ②若用9．65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________。(F=96500C·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

    B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    C. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    D. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是

    A. M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

    B. N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

    C. P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—)

    D. a<0.108

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）

    A.Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物

    B.钠着火时可用干冰灭火

    C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同

    D.向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．
    （1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是 极经外电路到极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为 ．
    （2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为 克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能大量共存的离子组是（ ）

    A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-

    C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

    B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

    C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

    D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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