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    【题目】能大量共存的离子组是（ ）

    A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-

    C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-

    【答案】D

    【解析】

    A. Ag+、Cl-可生成AgCl沉淀，不能大量共存，与题意不符，A错误；

    B. Cu2+、OH-可生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，与题意不符，B错误；

    C. Ba2+、CO32-可生成BaCO3沉淀，不能大量共存，与题意不符，C错误；

    D. K+、Na+、CO32-、NO3-可用大量共存，符合题意，D正确；

    答案为D。

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    【题目】下列物质中，不属于电解质的是（ ）
    A.NaOH
    B.H2SO4
    C.蔗糖
    D.KCl

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    【题目】对电解质的叙述，正确的是（ ）

    A.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质

    B.熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质

    C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质

    D.能溶于水的物质是电解质

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。

    (1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_________。

    (2)n的电子式为_________。

    (3)请列举q的一种用途________。

    (4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

    (5)写出n、p第一步反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是

    A. 周期表中有8个A族，8个B族

    B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

    C. 短周期元素是指1-20号元素

    D. 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是

    A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

    B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

    C. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

    D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物与我们的生活密切相关，下列物质中主要成分不是有机物的是（ ）
    A.淀粉
    B.食醋
    C.冰糖
    D.食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：

    （1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____，其中s轨道上总共有______个电子。

    （2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配位体____。

    （3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。

    （4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

    分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。

    （5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

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