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    【题目】有机物与我们的生活密切相关，下列物质中主要成分不是有机物的是（ ）
    A.淀粉
    B.食醋
    C.冰糖
    D.食盐

    【答案】D
    【解析】解：A、淀粉的化学式为：（C6H10O5）n ， 属于有机物，故A不选；
    B、食醋的主要成分为乙酸，化学式为：C2H4O2 ， 属于有机物，故B不选；
    C、冰糖的主要成分蔗糖，化学式为：C12H22O11 ， 属于有机物，故C不选；
    D、食盐的主要成分氯化钠，化学式为：NaCl，不属于有机物，故D选；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

    B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    C. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    D. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能大量共存的离子组是（ ）

    A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-

    C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

    B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol

    D. Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

    （1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

    整个过程中Fe3O4的作用是________________________________。

    （2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

    ①下列说法正确的是__________。（填字母）

    a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

    b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

    c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)

    ②M点对应H2的转化率是__________。

    ③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

    、和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是____________和______________。

    （3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_____________________________。

    Ⅱ．过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。

    (4)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代数式，不必计算结果）

    (5)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

    常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为___________，阳极的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。

    a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等

    b．三氧化硫百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。

    (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

    B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

    C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

    D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X(s)+2Y(g) M(g)+N(g)达到最大限度的是（ ）

    A. 压强不变

    B. 生成M与N的物质的量之比为1：1

    C. 生成1molM同时消耗2molY

    D. 生成M的速率和消耗N的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
    5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
    2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
    则△H 1=（用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．

    请回答：
    ①c点正反应速率逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a点逆反应速率d点逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
    ②下列说法正确的是 ． （填字母序号）（双选）
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd ．

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