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    【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是

    A. 周期表中有8个A族，8个B族

    B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

    C. 短周期元素是指1-20号元素

    D. 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

    【答案】B

    【解析】试题分析：周期表中有7个A族，7个B族，1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；短周期元素是指1-18号元素，即前三周期元素，C不正确；原子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数，但其离子不一定，例如钠离子等，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子半径：b>a

    B. d元素氧化物的水化物一定是强酸

    C. 气态氢化物的稳定性：d>c

    D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是

    A. M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

    B. N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

    C. P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—)

    D. a<0.108

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．
    （1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是 极经外电路到极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为 ．
    （2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为 克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。装置如下:

    (1)仪器a的名称是________。

    (2)A中反应的化学方程式是________。

    (3)碱石灰的作用是________。

    (4)反应开始时，先点燃_______处的酒精灯(填“A”或“D”)。

    (5)D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是__________。(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能大量共存的离子组是（ ）

    A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-

    C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）

    A. a与电源的正极相连接

    B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

    D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

    （1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

    整个过程中Fe3O4的作用是________________________________。

    （2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

    ①下列说法正确的是__________。（填字母）

    a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

    b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

    c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)

    ②M点对应H2的转化率是__________。

    ③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

    、和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是____________和______________。

    （3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_____________________________。

    Ⅱ．过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。

    (4)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代数式，不必计算结果）

    (5)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

    常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为___________，阳极的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。该工艺的主要流程如图所示：

    已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    （VO2）2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    请问答下列问题：

    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。

    （2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。反应①的离子方程式___________________。

    （3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

    （4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。

    （5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）

    （6）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL　0.1molL-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。

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