Question

【题目】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. C点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】b点时导电能力最弱,则,该点溶液中发生的反应为NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，该点溶液中的溶质为NH3H2O,所以b点溶液中存在H2O 、NH3H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,A错误；根据以上分析,ab段反应的离子方程式为↓, B错误；c点时导电能力最强,,该点溶液中发生的反应为2NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+(NH4)2SO4，该点溶液中溶质为(NH4)2SO4,所以根据电荷守恒:,又溶液,所以, C错误；根据以上分析,b点溶液中的溶质为NH3H2O，显碱性,而c点溶液中溶质为(NH4)2SO4，水解显酸性,所以bc段之间存在某点,可以显中性,根据电荷守恒:,则,D正确；正确选项D。