【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。a的最高正价和最低负价代数和等于0；b单质可作半导体材料；d的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是
A. 四种元素中b的非金属性最强 B. 原子半径：c>b
C. 最简单氢化物的稳定性：b>d D. 化合物bad3中存在离子键和极性键
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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备． 
完成下列填空：
（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是 ．
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．
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【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)
A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂
C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的△H增大
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【题目】根据题意填空：
（1）某温度时，测得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW= ， 该温度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb= ．
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【题目】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C. C点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
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【题目】以有机物A为原料可以合成药物SERMs的中间体E。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________；E中官能团的名称为________________。
（2）A～B的反应类型为________，B→C的反应类型为________________。
（3）B的结构简式为_________________。
（4）由D生成E的化学方程式为__________________。
（5）二取代芳香族化合物W是E的同分异构体，符合下列条件的W共有___种(不含立体异构)。
①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg
②能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为_________________。
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【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：
已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 烧失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
请回答下列问题：
（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）
（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。
（4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。
（5）把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。
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