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    【题目】根据题意填空：
    （1）某温度时，测得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW= ， 该温度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb= ．

    【答案】
    （1）1×10﹣13,大于
    （2）1：9
    【解析】解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，Kw越大，温度越高，该温度下Kw大于25℃时的Kw，所以该温度大于25℃；

    （2）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH﹣）= =0.001，则Va：Vb=1：9；
    所以答案是：（1）1×10﹣13；大于；（2）1：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8 mol/L FeSO4溶液

    （pH=4.5）

    1 mol/L Na2CO3溶液

    （pH=11.9）

    实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色

    0.8 mol/L FeSO4溶液

    （pH=4.5）

    1 mol/L NaHCO3溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色

    0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

    溶液（pH=4.0）

    1 mol/L NaHCO3溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    （1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____________

    Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

    （2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。

    （3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

    操作

    现象

    实验IV

    向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

    与实验III现象相同

    实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_________。

    对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

    （4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

    ① 补全A中装置并标明所用试剂。____________

    ② 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是____________。

    （5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物与生产、生活关系密切．已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．若在2L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（　　）
    A.0.1
    B.0.05
    C.0.04
    D.0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
    A.任何可逆反应都有一定的限度
    B.化学反应的限度是不可改变的
    C.化学反应的限度与时间的长短无关
    D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

    化学反应

    平衡
    常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    K3


    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
    A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    B.容器内压强保持不变
    C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    D.容器内的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A.
    B.
    C.c（H+）和c（OH﹣）的乘积
    D.OH﹣的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。a的最高正价和最低负价代数和等于0；b单质可作半导体材料；d的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是

    A. 四种元素中b的非金属性最强 B. 原子半径：c>b

    C. 最简单氢化物的稳定性：b>d D. 化合物bad3中存在离子键和极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。

    Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。

    向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～80℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。

    回答下列问题：

    （1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

    （2）装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_________________。

    （3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C的作用是_______________

    Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。

    （4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。

    （5）证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。

    （6）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

    (1)已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应：

    ①下图能正确表示该反应中能量变化的是____；

    ②根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为____kJ；

    ③一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N2)=___，达到平衡时H2的转化率为____。

    (2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

    ①a和b用导线连接，Cu极为原电池____极（填“正”或“负”），电极反应式是____；Al极发生____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH____（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，____NA电子通过导线。

    ②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_______________

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