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    【题目】下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
    A.反应速率可衡量化学反应的快慢
    B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C.增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率
    D.因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的

    【答案】D
    【解析】解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
    B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，故B正确；
    C、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故C正确；
    D、同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，故D错误；
    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：

    （1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____，其中s轨道上总共有______个电子。

    （2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配位体____。

    （3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。

    （4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

    分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。

    （5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同

    B. 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等

    C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等

    D. 13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

    A. 周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

    B. 周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

    C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行

    D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。

    （1）N元素原子核外电子云的形状有____________种；基态铜原子的价电子排布式为_______________，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为________________。

    （2）N和O中第一电离能较大的元素是___________；SO42-的空间构型是_______________。

    （3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为______________，H2O2难溶于CCl4，其原因为__________________。

    （4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，如NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含σ键数目为__________；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________________。

    （5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相邻的Kr原子有m个，晶胞中所含Kr原子有n个，则m/n=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

    A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ）

    要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

    ②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

    组

    A

    B

    C

    D

    甲槽

    NaOH

    Cu（NO3）2

    KCl

    Na2SO4

    乙槽

    CuSO4

    NaCl

    AgNO3

    NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（　　）
    A.用粗盐代替NaCl固体
    B.定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
    C.从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
    D.向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

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