[题目]在下列反应中. HCl 作氧化剂的是( )A. NaOH+HCl＝NaCl+H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）

A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【答案】B

【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂，故B正确；C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；故选B。

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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH 溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

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【题目】钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是

A. 铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上

B. 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

C. 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯

D. 氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱

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【题目】SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

①a、b两点对应的平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）c（b）．
②c点时，反应速率v（正）v（逆）．
（2）电化学法处理SO2 ．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法处理SO2 ．已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：

电离常数酸	K1	K2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

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【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知

①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是．
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式．
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为．
（5）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是．