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    Ⅰ、如图1所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是
     
    ，正极反应式是
     
    ．
    Ⅱ、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图2为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是
     
    ．
    （2）在导线中电子流动方向为
     
    →
     
    （用a、b表示）．
    （3）负极反应式为
     
    ．
    （4）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：I．该装置中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电；
    II．（1）氢氧燃料电池属于原电池；
    （2）电子从负极沿导线流向正极；
    （3）负极上燃料失电子发生氧化反应；
    （4）反应物的接触面积越大，反应速率越快．
    解答： 解：Ⅰ、该装置中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，
    故答案为：锌；2H++2e-=H2↑；
    Ⅱ、（1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学能转变为电能；
    （2）该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a电极流向b电极，故答案为：a；b；
    （3）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
    （4）反应物的接触面积越大，反应速率越快，电极表面镀铂粉，增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率，故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率．
    点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定负极，再结合电子流向分析解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、和是同系物的关系
    B、过滤、干馏、萃取、结晶都是混合物分离提纯中使用的物理方法
    C、化学式为C5H10的有机物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、化学式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程．苯的分子式为
     
    ．由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式为
     
    ，称为凯库勒式，但后大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子形成了一种
     
    的特殊共价键．因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的，只是沿用至今而已．苯能发生取代反应，请写出苯与硝酸发生取代反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有机方程式：
    （1）乙烯能使溴的CCl4溶液褪色：
     
    ；
    （2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：
     
    ；
    （3）苯制取硝基苯（浓硫酸做催化剂）：
     
    ；
    （4）乙醇被氧气催化氧化：
     
    ；
    （5）乙醛与银氨溶液发生银镜反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的结构简式
    2，2，4，6-四甲基辛烷：
     
    ；2-甲基-1，3-丁二烯：
     
    ；3-甲基-2-戊烯：
     
    ；1，3，5-三甲苯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质溶液都能使蛋白质发生变性．
     
    ．（判断对错说明理由）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写下列相关内容：
    （1）某温度时，水的离子积常数KW=1×10-13．在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3?H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为
     
    ．
    （3）今有a．盐酸      b．硫酸     c．醋酸三种酸：
    在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
     
    ．（填酸的序号和符号＞、＜、=表示，下同）．
    （4）思考下列问题与盐类水解是否有关，并按要求完成
    Ⅰ．现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH，由水电离出的c（H+）的大小关系是：
     
    （用序号和符号＞、＜、=表示）
    Ⅱ．相同条件下，则AlCl3溶液的pH比MgCl2溶液的
     
    （填大或小）
    （5）现有25℃时0.1mol/L的氨水，①若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：
     
    ．所得溶液的pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
     
    ．
    ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（　　）
    ①8-n　      ②n-8　      ③10-n　      ④n-10．
    A、①②B、①③C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于离子键和离子化合物的说法中，正确的是（　　）
    A、阴阳离子之间通过静电吸引形成离子键
    B、阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物
    C、离子化合物一定能导电
    D、只有在活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

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