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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.漂白粉可用于生活用水的消毒

    【答案】B

    【解析】

    A．碳酸钠溶液呈弱碱性，油污在碱性条件下可水解，因此用碳酸钠可去除餐具的油污，A项正确，不符合题目要求；

    B．硫酸钡用于胃肠X射线造影检查，B项错误，符合题目要求；

    C．氢氧化铝碱性较弱，可与胃酸反应且对胃部没有腐蚀作用，因此可用于中和过多胃酸，C项正确，不符合题目要求；

    D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，具有氧化性，可用于生活用水的消毒，D项正确，不符合题目要求；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的相对分子质量为102。

    (1)经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是________；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称________________，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：________________________________________________。

    (2)经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为_____________________________________________________(提示：羟基不能连在碳碳双键上)。

    (3)经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )。

    A. 用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝

    B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。请回答下列问题：

    （1）连接装置导管口的顺序：混合气体→__________________→尾气处理（填导管接口代号）。

    （2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；

    证明CO存在的有关反应的化学方程式是__________________________________________。

    （3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________（填“有”或“没有”），并简述理由：

    _________________________________________________________________。

    （4）本实验尾气处理的方法是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol·L-1 。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少 而变化的是（_______）。

    A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

    C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

    ①学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

    （在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

    I、定容时俯视观察凹液面（________）

    II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（________）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：

    （1）完成有关反应的化学方程式

    ①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

    ②煅烧炉：

    （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

    A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

    B．副产物氯化铵可做氮肥

    C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

    D．原料利用率高

    某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．

    （3）上述装置中接口连接顺序为 ；

    A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c

    C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d

    （4）D中应选用的液体为 ．

    为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．

    （5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加 试剂．

    （6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国拥有18000公里的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。

    （1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2将其还原吸收。某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：

    ①所用仪器的接口连接顺序是d→__________，e→b_______→f。

    ②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    ③溶液Z是______________________；C中仪器名称为______________________。

    ④你认为本实验的不足之处是____________________________________。

    （2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。

    ①该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考虑实验装置及操作失误的原因）；

    ②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

    A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源。因此，研究CO2 的综合利用对“低碳社会”的构述构建具有重要意义。

    （1）一定条件下CO2可以和铁反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    ①该反应的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。

    ②下列措施，能使平衡时增大的是______（填序号）。

    A．充入一定量的CO B．升高温度 C．使用催化剂

    ③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO2和CO的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示。该反应的平衡常数K=_____________。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图丙表示该反应过程中能量的变化。

    ①下列关于该反应的说法，正确的是______（填序号）。

    A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0

    ②已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；

    H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。

    写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

    ③一种以甲醇为原料的燃料电池，使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、氧气为原料，该电池负极的电极反应式为_______________________________。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种氮肥。

    ①工业上由CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以=5投料进行反应，达到化学平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______________。

    ②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵（NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，则 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

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