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    在容积为VL密闭容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，发生：3A(g)＋B(g) ?aC(g)＋2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则方程式中a值是
    A．1B．2C．3 D．4
    A
    平衡时，混合气体的平均摩尔质量增大，这说明正反应是体积减小的可逆反应，所以3＋1＞a＋2，所以a＜2，所以a＝1，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(   )
    A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变小　
    C．D的体积分数变大D．a ＞c＋d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
    （1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为     。
    （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是           。
    （3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡    移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L—1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L—1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X + 3 Y  2 Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO .2molH2
    		1mol CH3OH
    		2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出Q1 kJ
    		吸收Q2 kJ
    		放出Q3 kJ
    平衡常数
    		K1
    		K2
    		K3
    反应物转化率
    		α 1
    		α 2
    		α 3
    ①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是         
    ②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是            
    ③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
    要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。
    ④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
    3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能用勒沙特列原理解释的是
    A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往使用过量的空气
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：    （  ）
    A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
    C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
    D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
    A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    （1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　　　。
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　。
    　　A．容器中压强不变　　　　　
    B．混合气体中c（A）不变
    　　C．2v正（B）=v逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　          　　，该反应为　　　　　　　反应（填吸热或放热）
    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。
    4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
    A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大
    B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
    C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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