Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L—1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L—1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y  2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

C

反应达平衡时，X的转化率为0.05÷0.1＝0.5，即50％，选项A正确;根据表中数据可知，平衡时X的浓度减少0.05mol/L，Y的浓度减少0.15mol/L，而Z的浓度增加0.1mol/L，所以根据物质的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的方程式是X(g) + 3Y(g)2Z(g)。化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是，所以选项B正确；正反应是体积减小的，所以增大压强平衡向正反应方向移动，但平衡常数是不变的，即选项C不正确；平衡常数与温度有关系，所以选项D正确，因此答案选C。