Question

下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）

• A、次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO^-+H₂O+SO₂→HClO+HSO₃^-
• B、向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+H₂O
• D、50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H₂S：5OH^-+3H₂S→HS^-+2S^2-+5H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子；
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2；
D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H₂S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，

x+y=0.03 2x+y=0.05

解得

x=0.02 y=0.01

，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1．

解答： 解：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故A错误；
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B错误；
C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H₂S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，

x+y=0.03 2x+y=0.05

解得

x=0.02 y=0.01

，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH^-+3H₂S=HS^-+2S^2-+5H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项是D，要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式，难度中等．