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    已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
    (1)D元素原子的结构示意图为______________________；
    (2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
    ____________________________________；
    (3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________；
    (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。

    (1)
    (2)Al2O3＋2OH－=2AlO2—＋H2O　(3)N<Al<Na
    (4)酸　c(OH－)<c(H＋)<c(NH4+)<c(Cl－)

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

    元素
    		相关信息
    X
    		组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y
    		地壳中含量最高的元素
    Z
    		存在质量数为23,中子数为11的核素
    W
    		生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R
    		有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
     
    (1)W在元素周期表中的位置为          ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是        (用元素符号表示)。
    (2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为          ;B的电子式为           。化合物ZY中存在的化学键类型为          。
    (3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为  ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为   。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (用化学式表示)。
    (4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为            。检验溶液中R3+常用的试剂是           ,可以观察到的现象是        。
    (5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    (1)写出下列元素符号:
    A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
    (2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:　________________。 
    (3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)　____________。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
    （1）砷的基态原子的电子排布式为             。
    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             。
    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是                                           ；PO43－离子的立体构型为              。
    （4）PH3分子中P原子采用      杂化。
    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                                              。
    （6）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

    元素
    		信息
    B
    		其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
    D
    		其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
    E
    		元素原子最外层比次外层少2个电子
    C、F
    		两种元素的原子最外层共有13个电子
     
    则(1)B的原子结构示意图为       。
    (2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是       (写化学式)。
    (3)C与D形成的化合物的化学式是       ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于                     ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式                                     。
    (4)F的单质在反应中常作       剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子总数的
    ③
    		C
    		C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     
    (1)A原子在周期表中的位置为________。
    (2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
    (3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。
    (4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。
    (5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________________。
    （4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
    a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3     d．KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：

    （1） 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为           ，甲的电子式为                  
    （2）若X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为         ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为    。
    （3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：                    ，Y2+离子的电子排布式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
    （1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
    （2）用电子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
    （3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。

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