X.Y.Z三种常见元素的单质.甲.乙是两种常见的化合物.相互间有如图转化关系.回答下列问题:(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2.甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子. Y基态原子的轨道表示式为 .甲的电子式为 (2)若X原子的价电子排布为ns(n-1)np(n+2).常温下Y为易挥发的液体物质.乙为无色易溶于水的气体.则Z为 .组成Y的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：

（1）若X基态原子外围电子排布式为3s²，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为           ，甲的电子式为
（2）若X原子的价电子排布为ns^（n-1）np^（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为         ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为    。
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s²3p¹，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：                    ，Y²⁺离子的电子排布式为           。

（1）1s²2s22p2 CO₂的电子式
（2）H₂；[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
（3）8Al+3Fe₃O₄9Fe+ 4Al₂O₃ [Ar]3d⁶

解析试题分析：（1）X基态原子外围电子排布式为3s²，则X的核外电子数为12，所以X为镁，与镁反应的气态化合物应为二氧化碳，则甲为二氧化碳，Y为碳单质。所以Y的基态原子的轨道表示式为1s²2s22p2,二氧化碳的电子式为
（2）X原子的价电子排布为ns^（n-1）np^（n+2）,则n-1=2，n=3，X的最外层电子排布为3s²3p⁵，X为氯气；常温下Y为易挥发的液体物质，则Y为液溴；常温下乙为无色易溶于水的气体，乙为氯化氢，Z为氢气；溴是35号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
（3）X基态原子外围电子排布式为3s²3p¹，X为铝单质；甲为具有磁性的黑色固体，甲为四氧化三铁，X与甲反应即铝热反应，化学方程式为8Al+3Fe₃O₄9Fe +4Al₂O₃ ，Y为铁单质，Fe²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶
考点：考查元素推断及基态原子的核外电子排布式、轨道表示式，化合物的电子式，化学方程式是书写

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为          ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是             ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是         ，原子半径最小的是         ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是         ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为______________________；
(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
____________________________________；
(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________；
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
（1）写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
（1）D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
（2）A₂E的燃烧热ΔH ＝－a kJ/mol，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：_______________。
（3）CA的电子式为 ___________；AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号)
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。
(3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。
①R    ②Q₂  ③M    ④T₂
（5）工业上，常利用。RO与MO₂反应生成固态M单质和RO₂，从而消除这两种气体对大气的污染。
已知：2RO(g)+O₂(g)＝2RO₂(g) △H＝-akJ·mol^-l
M(s)+O₂(g)＝MO₂(g)     △H＝-bkJ·mol^-l
则反应2RO(g)+MO₂(g)＝2RO₂(g)+M(s)  △H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L^-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L^-l；下列有关说法正确的是_______________。

①HTO的电离常数：b点＞a点
②由水电离出的c(OH^—)：b点＜c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO^—)= c(Na⁺)
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)＞c(TO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:

(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为　　　　。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是　　　　、　　　　。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　　,所含化学键的类型为　
(4)Y元素在周期表中可能处于第　　　　　　　　纵行(写出所有可能纵行数)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案