短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表,已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2:1。
(1)人的汗液中台有T的简单离子,其离子结构示意图为_________________;元素M在元素周期表中的位置是___________________。
(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
(3)加热时,Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。
(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化:甲乙丙,若其中甲是单质,乙、丙为化合物,x是具有氧化性的无色气体单质,则甲的化学组成不可能是________(选填序号,下同)。
①R ②Q2 ③M ④T2
(5)工业上,常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2,从而消除这两种气体对大气的污染。
已知:2RO(g)+O2(g)=2RO2(g) △H=-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)=MO2(g) △H=-bkJ·mol-l
则反应2RO(g)+MO2(g)=2RO2(g)+M(s) △H=___________。
(6)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断:该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l;下列有关说法正确的是_______________。
①HTO的电离常数:b点>a点
②由水电离出的c(OH—):b点<c点
③从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(TO—)= c(Na+)
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(TO-)>c(OH-)>c(H+)
(1);第三周期第ⅥA族 (2)共价
(3)4HNO3(浓)+C4NO2↑+CO2↑+2H2O (4)④
(5)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) △H=-(a-b)kJ/mol
(6)0.01;①③(漏选扣1分,错选不得分)
解析试题分析:根据短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置可知,R、Q是第二周期元素,M、T是第三周期元素。已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2:1,则R是碳元素,因此Q是氮元素,M是硫元素,T是氯元素。
(1)氯离子的核外电子数是18个,其离子结构示意图为;硫元素的原子序数是16,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
(2)R的最高价氧化物是CO2,所含的化学键类型是共价键。
(3)加热时,Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸与单质碳反应的化学方程式为4HNO3(浓)+C4NO2↑+CO2↑+2H2O。
(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化:甲乙丙,若其中甲是单质,乙、丙为化合物,x是具有氧化性的无色气体单质,则x应该是氧气,所以甲可能是碳、硫或氮气,所以氯气是不可能的,答案选④。
(5)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-akJ·mol-l,②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-bkJ·mol-l,
则根据盖斯定律可知①-②即得到反应2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s),所以该反应的反应热△H=-(a-b)kJ/mol。
(6)二者恰好反应时放出的热量最多,所以根据图像可知恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的体积是20ml,因此根据反应的方程式HClO+NaOH=NaClO+H2O可知,氢氧化钠溶液的浓度是(0.020L×0.0lmol·L-l)÷0.02L=0.01mol/L;根据图像可知b点溶液温度高,次氯酸的电离是吸热的,因此升高温度促进电离,则电离常数是b点>a点,①正确;b点恰好反应生成的次氯酸钠水解促进水的电离。c点氢氧化钠过量,抑制水的电离,则由水电离出的c(OH—):b点>c点,②不正确;从a点到b点,混合溶液可能显中性,则根据电荷守恒可知,溶液中可能存在:c(TO—)= c(Na+),③正确;从b点到c点,混合溶液中不一定一直存在:c(Na+)>c(TO-)>c(OH-)>c(H+),当氢氧化钠的物质的量浓度较大时,也可能出现c(Na+) >c(OH-)>c(TO-)>c(H+),④能正确,答案选①③。
考点:考查元素周期表的结构、化学键、氧化还原反应方程式书写、物质推断、盖斯定律的应用以及酸碱中和反应、溶液中离子浓度大小比较等
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为 。
(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是 ;PO43-离子的立体构型为 。
(4)PH3分子中P原子采用 杂化。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
(6)CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y、Z三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系。回答下列问题:
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子, Y基态原子的轨道表示式为 ,甲的电子式为
(2)若X原子的价电子排布为ns(n-1)np(n+2),常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为 ,组成Y的元素的基态原子的电子排布式为 。
(3)若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为: ,Y2+离子的电子排布式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为
(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的轨道排布式为 ;
(4)D元素基态原子的M层全充满,N层只有一个未成对电子,D基态原子的电子排布式为
(5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子结构示意图为________,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径:A________C,写出A的气态氢
化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:___________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有________,属于主族元素的有________;g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素,请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素,A能与D组成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答:
(1)写出上述四种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用电子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。
(3)D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大,B、E同族,E的最外层电子数是电子层数的2倍,A的最高价氧化物水化物为H2AO3,D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是________,C2B2的电子式为________。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)E和F相比,非金属性强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态,F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲,用惰性电极电解甲的水溶液,电解的化学方程式为__________________________。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为________,pH=10的乙溶液中由水电离产生的c(OH-)=________mol·L-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
图示法和图像法都是常用的科学研究方法。
(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式____________________。
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。
(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是________(填“a”或“b”),理由是______________________________________________________________。
(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示:
①同周期内,随着原子序数的增大,E值变化的总趋势是________;
②根据图中提供的信息,试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“=”,下同);
③根据第一电离能的含义和元素周期律,试推断E镁________E钙。
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