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    3．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（　　）
    A．烧碱、氧气、碘酒B．小苏打、石灰水、二氧化硫
    C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．根据其特点分析解答即可．

    解答 解：A、烧碱是氢氧化钠的俗名，是化合物、氧气是只有一种元素组成的纯净物、碘酒是混合物，因此符合化合物、单质和混合物顺序排列；故A正确；
    B、小苏打是化合物碳酸氢钠的俗名、石灰水是混合物、二氧化硫是化合物，因此不符合化合物、单质和混合物顺序排列，故B错误；
    C、干冰是化合物二氧化碳、铁是单质、氯化氢是化合物，因此不符合化合物、单质和混合物顺序排列，故C错误；
    D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，因此不符合化合物、单质和混合物顺序排列，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了物质的分类方法方面的问题．解题的关键是抓住物质类别的特征．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度时：v（正）增大，v （逆）减小，平衡时氢气转化率增大
    D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
    A．向水中投入一小块金属钠B．向水中通入二氧化硫气
    C．将水加热煮沸D．向水中加硫酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在25℃、1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量高，从反应前后的熵值看，反应后的熵值增加 （填“增加”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（　　）
    A．水的离子积仅适用于纯水
    B．水的电离需要直流电
    C．升高温度水的离子积增大
    D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
    假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是（　　）
    A．均为Al（OH）3B．前者为Al2O3，后者为NaAlO2
    C．均为Al2O3D．前者为AlCl3，后者为NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　） ①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．
    A．①②B．③④C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=0.2mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1，c（Cl-）=0.53mol•L-1，则该溶液的pH约为1．
    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
    ①则Fe（OH）3的沉淀溶解平衡常数Ksp用Kw（水的离子积）、K1、K2、K3表示为：Ksp=$\frac{Kw3}{K1•K2•K3}$．
    ②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+．欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温    b．加水稀释    c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
    （4）扬州某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18-20mg•L-1．

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