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    11．在25℃、1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量高，从反应前后的熵值看，反应后的熵值增加 （填“增加”、“减小”或“不变”）．

    分析 该反应的焓变大于0，为吸热反应，反应物总能量大于生成物；△H-T△S＜0的反应能够自发进行，该反应为气体体积增大的反应，其熵变大于0，据此进行解答．

    解答 解：反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1的△H＞0，说明该反应为吸热反应，则生成物的总能量比反应物的总能量高；
    该反应为气体体积增大的反应，则反应后物质的混乱度增加，其熵变△S＞0，即熵值增加，
    故答案为：高；增加．

    点评 本题考查了反应热与焓变的关系及应用，题目难度不大，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意掌握熵变的含义及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：
    【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
    【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．回答下列问题：

    （1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若长颈漏斗中注入水，漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降，说明装置不漏气．
    （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，D的作用是除去HCl气体．
    （3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入气体的先后顺序先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2．
    （4）用过滤的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来．如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
    B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2
    C．容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2
    D．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化铜和稀盐酸B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C．澄清的石灰水和稀硝酸反应D．醋酸和氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核电池提供动力，下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
    A．质量数为94B．中子数为144C．质子数为238D．电子数为144

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）
    A．⑤②①③④B．③②⑤④①C．⑤④③②①D．⑤②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（　　）
    A．烧碱、氧气、碘酒B．小苏打、石灰水、二氧化硫
    C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求写出方程式．
    （1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）MgO+2H+=H2O+Cu2+
    （2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最高正价与最低负价的代数和为4
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z最高正价是+7价
    （1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
    （2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C （用原子符号表示）．
    （3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    （4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是d（填字母）
    a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体    b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
    c．Z的最高正价比Y高            d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
    （5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．

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