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    发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ/mol

    ②H2（g）==H2（l）ΔH2＝－0.92kJ/mol，③O2（g）==O2（l）ΔH3＝－6.84kJ/mol

    ④H2O（l）==H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2（l）＋1/2O2（l）==H2O（g）的反应热ΔH为

    A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/mol C．－118.73kJ/mol D．－237.46kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式中，正确的有几个
    ①澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
    ②石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑤Fe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    ⑥铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器中进行反应：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质

    时间

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2 min末/mol[

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

    0.8

    已知2 min内v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，，试确定以下物质的相关量：

    （1）起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。

    （2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

    （3）用Z表示2 min内的反应速率________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

    A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

    C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－ 慢；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快，下列有关反应的说法正确的是

    A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v（H2O2）=v（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是（　　）
    A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
    B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
    C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
    D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：

    实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
    （1）仪器G的名称是干燥管，其作用是防止空气中的水进入F装置．
    （2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．
    （3）装置D中的药品是浓硫酸，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是检验水的生成，
    （4）E中的实验现象是黑色固体变红．
    （5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其变化：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+．
    （6）若足量的铁与10mL18.0mol•L-1的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液物质的量浓度为10mol•L-1．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室也可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯．（已知乙酸乙酯在水中的溶解度较大，15℃时100g水中能溶解8.5g）
    在100mL三颈瓶中，加入4mL乙醇，摇动下慢慢加入5mL浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石．三颈瓶一侧口插入温度计，另一侧口插入恒压滴液漏斗，中间口安一长的刺形分馏柱（整个装置如图）．
    仪器装好后，在恒压滴液漏斗内加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2mL的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110～120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再从恒压滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110～125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直到温度升高到130℃不再有馏出液为止．试回答下列问题：
    （1）使用恒压分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是：便于乙醇和冰醋酸的混合液顺利流下．
    （2）在实验中控制三颈烧瓶中反应温度在120℃左右．理由是：温度过低，反应速度较慢；温度过高，发生副反应生成乙醚等．
    （3）滴加混合液时若速度过快，会使大量乙醇来不及反应而被蒸出，同时也造成反应混合物温度下降，导致反应速度减慢．

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