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    室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

    A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

    C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下述实验方案不能达到实验目的是（　　）
    编号AB C D
    实验
    方案    		    
    实验
    目的    		配制溶液分离溴的CCl4、水混合物Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较验证HCl极易溶于水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，2.7g的某气体体积为672ml，则该气体的摩尔质量为

    A．65g·mol-1 B．70g·mol-1 C．80g·mol-1 D．90g·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④ 压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的

    A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T℃时为

    A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ/mol

    ②H2（g）==H2（l）ΔH2＝－0.92kJ/mol，③O2（g）==O2（l）ΔH3＝－6.84kJ/mol

    ④H2O（l）==H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2（l）＋1/2O2（l）==H2O（g）的反应热ΔH为

    A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/mol C．－118.73kJ/mol D．－237.46kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

    A．v（A2）=0.8 mol·L-1·s-1 B．v（A2）=40 mol·L-1·min-1

    C．v（AB3）=1.0 mol·L-1·s-1 D．v（B2）=1.2 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验
    （1）写出左试管中主要反应的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O； 
    （2）加入浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；
    （3）饱和Na2CO3的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
    （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有无水乙醇和冰醋酸．
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点如表所示：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    （2）用过量乙醇的主要目的是增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行．
    （3）冷凝管的主要作用是将产物冷凝，则水应从冷凝管的C（填“C”或“D”）端进入．
    （4）锥形瓶中收集到的液体的主要成分是乙酸乙酯，为了得到比较纯净的该物质，常用饱和Na2CO3溶液对粗产品进行洗涤，其目的是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是导致乙酸乙酯水解．
    （5）锥形瓶中液体经饱和碳酸钠溶液洗涤后，加入无水氯化钙，除去乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分即可．
    A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．

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