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    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. p能级未成对电子最多的是Z元素

    D. X元素是电负性最大的元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南株洲二中等六校高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

    B．5.6g铁粉与足量水蒸汽反应生成的H2分子数目为0.1NA

    C．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通适量Cl2，当c(Br-)=0.1mol/L时，消耗Cl2的分子数为0.1NA

    D．在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北保定一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法中正确的是（ ）

    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

    C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D．Ⅳ图中：湿润的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西西北大学附中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    （1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

    （2）LX2分子的电子式是________________，XY2分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用________杂化。

    （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。

    （4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有_________种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。

    （5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西西北大学附中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 （ ）

    A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH）

    B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60o

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西西北大学附中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）

    A. HClO2 B. H2SeO3 C. H3BO3 D. HMnO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

    （2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有 。

    A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂

    （3）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有____。

    A．H2和CO2的浓度之比为3：1

    B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

    C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

    D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

    E．绝热体系中，体系的温度保持不变

    （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

    ①该反应△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)

    ②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________________（保留2位有效数字）。

    ③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P总。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）

    A．负极反应中有CO2生成

    B．微生物促进了反应中电子的转移

    C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D．正极反应为:O2 + 4e- +2H2O=4OH?

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    本题为《化学与生活(选修1)》选做题。

    （1）资源必须要合理使用。

    ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)

    A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放

    ②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；

    ③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________。

    （2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。

    ①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________

    ②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。

    A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

    B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

    C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物

    （3）化学与生活关系密切。现有下列四种物质：

    A．蛋白质 B．亚硝酸盐 C．维生素C D．油脂

    ①__________是重要的体内能源；

    ②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；

    （4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础

    ①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________；

    A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥

    ②“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________；

    A．碳的含量不同

    B．磷、硫的含量不同

    C．镍、铬等金属含量不同

    ③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________。

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