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    13．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
    D． 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

    分析 A．碘以离子形式存在，溶解后需要加氧化剂氧化；
    B．海水中获得NaCl，利用物理变化；
    C．食品添加剂应限量使用；
    D．合成反应中产物只有一种．

    解答 解：A．碘以离子形式存在，溶解后需要加氧化剂氧化，则提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故A错误；
    B．海水中获得NaCl，利用物理变化，而海水提取Mg、溴、碘等需要化学变化，故B错误；
    C．食品添加剂应限量使用，过量使用对人体有害，故C错误；
    D．合成反应中产物只有一种，则反应符合绿色化学的原则，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握海水资源利用、性质与用途的关系、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学、生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是（　　）
    A．KB．CuC．FeD．Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据离子方程式【】+XO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3X2+3H2O判断，下列说法正确的是（　　）
    A．X2的电子式为?X??X?B．X位于元素周期表中第ⅤA族
    C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
    （2）铁元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．基态Fe原子有4个未成对电子．
    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示．1mol该分子中含2NA 个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （4）Fe（CO）5 是一种 配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有BDF
    A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
    （5）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如表：
    元素有关性质或结构信息
    A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
    BB原子得到一个电子后3p轨道全充满
    CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
    DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
    EE元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和
    （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B）＞I1（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）盐X的水溶液呈酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；
    （3）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；
    （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH3分子间存在氢键；
    （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．
    Ⅰ．（1）将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3•H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．利用如图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，仪器D的作用是防止倒吸．
    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入硫酸，B中应加入Na2CO3，C中应加入Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3 COOHHCNH2 CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．乙烯的结构式：CH2═CH2B．HCl的电子式
    C．氯原子的结构示意图   D．二氧化碳的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀
    C．能与FeCl3溶液反应显紫色
    D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

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