Question

有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。与此有关的下列叙述中，正确的是

A．肯定有HCl、SO₂                           B．可能含有HBr、CO₂

C．肯定没有H₂S、CO₂、HBr              D．以上结论均不正确

Answer 1

D    由“其通入氯水中，得无色透明溶液”知，混合气体中不含有H₂S、HBr，因为若有前者，要发生反应生成浅黄色沉淀；若有后者，要生成溴单质，溶液变为橙色。“这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现了白色沉淀”，说明溶液中含有，只能来自于SO₂的被氧化。“向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生了白色沉淀”，可以确定溶液中含有Cl^-，但不能肯定原混合气体中含有HCl，因为溶液中通入了Cl₂，即引入了Cl^-，从而确定溶液中一定含SO₂，一定不含H₂S、HBr。不能确定是否含有CO₂、HCl。