Question

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

A、Na₂CO₃与NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B、一元弱碱MOH对应的盐MCl的溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-）

C、等物质的量浓度的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X溶液等体积混合后所得溶液中：c（K⁺）=c（X^2-）+c（HX^-）+c（H₂X）

D、pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．溶液水解呈酸性，从盐类水解程度较小的角度分析；
C．根据物料守恒判断；
D．pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液呈酸性．

解答：解：A．溶液应遵循电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl的溶液呈酸性，应存在c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．等物质的量浓度的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X溶液等体积混合后所得溶液为KHX，遵循物料守恒c（K⁺）=c（X^2-）+c（HX^-）+c（H₂X），故C正确；
D．pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液呈酸性，不可能为碱性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查溶液离子浓度大小的比较，题目难度不大，注意把握弱电解质以及盐类水解的特点，易错点为D，注意酸溶液无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性．