Question

（2013?绍兴一模）下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

A．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中：c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）

C．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）

D．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根据溶液中的溶质判断离子浓度大小关系；
B．根据物料守恒判断；
C．pH相同的不同钠盐溶液中，阴离子的水解程度越大，钠盐的物质的量浓度越小；
D．根据酸和碱的相对强弱判断．

解答：解：A．当得到的是氯化铵溶液时，离子浓度大小关系是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），当盐酸的物质的量远远大于氨水的物质的量时，离子浓度大小关系是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故B正确；
C．pH相同的不同钠盐溶液中，阴离子的水解程度越大，钠盐的物质的量浓度越小，这几种离子的水解程度大小顺序是CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以c（CH₃COO^-）＞c（C₆H₅O^-）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．等酸和碱都是强电解质时，溶液呈中性，溶液中存在c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），当酸的强度大于碱的强度时，混合溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），当酸的强度小于碱的强度时，混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中存在的溶质及溶质类型是解本题关键，难度中等．