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某化学研究小组通过上网查找资料发现N₂的制取有如下两种方法：
方法a：加热条件下利用NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉．
方法b：将空气缓慢通入灼热的铜粉制得较纯净的N₂．现实验室提供如下几种装置来制取N₂．
（1）若按方法a制取N₂时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述装置（填序号）作为发生器，该发生装置中发生反应的化学方程式为．要制取并收集纯净的N₂（允许含有少量水蒸气），还需使用到上述装置（按气流从左到右的流向顺序列出）（填序号）．
（2）若按方法b制取N₂，用装置E将空气缓慢通入（填“A”、“B”或“C”）反应器，该反应器内可观察到的现象是，该反应的化学方程式为．

解：（1）浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，题中所给的装置，适用于制备气体的发生装置的是BE，E装置的优点是能控制反应的速率，而B装置只能一次性加入药品，无法控制反应的速率，所以选择图中的E装置，发生的化学反应为：NH₃?H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑，按方法a制取N₂中会含有未反应的氨气，因此，还需要用试剂吸收氨气，由于氨气是一种极易溶于水的气体，所以用排水法收集氮气，即可除去氮气中含有的氨气，所以还需使用的装置是ACD，
故答案为：E；NH₃?H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑；ACD；
（2）空气主要是有氧气和氮气构成，利用分液漏斗中的水可将空气从烧瓶中排到装置A中，在加热的条件下铜和空气中的氧气反应，从而除去空气中的氧气，这样剩余氮气，可制得较纯净的N₂，氧化铜为黑色，铜为红色，所以可观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，该反应的化学方程式为O₂+2Cu $\text{[math]}$ CuO，
故答案为：A；红色粉末逐渐变黑；O₂+2Cu $\text{[math]}$ CuO．
分析：（1）用生石灰和浓氨水作原料制取氨气，需选择固体和液体不需要加热制取气体的装置，提供的装置BE符合条件，但B只能一次性加入药品，无法控制反应的速率，所以选择E，根据提供的反应物书写化学方程式，根据制取并收集纯净的N₂的原理选择装置；
（2）空气主要是有氧气和氮气构成，将空气缓慢通入灼热的铜粉，铜粉和氧气反应，空气中剩余氮气，所以可制得较纯净的N₂，用装置E将空气缓慢通入A，再根据现象进行解答，书写化学方程式．
点评：本题主要考查了实验室制氮气，掌握空气的组成、铜及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?宝鸡一模）某化学研究小组同学认为NH₃中N元素处于最低价，得出NH₃应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）

请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH₄C1制取NH₃化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的

（填写装置的序号）．

（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH₃还原，该反摩的化学方程式是

3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O

3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O

．
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施

在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验

．
（5）某同学通过查阅资料得知：Cu₂O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差，且在酸性条件下易发生反应：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu₂O或Cu与Cu₂O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?启东市模拟）随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用，很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望．某化学学习小组通过查阅有关资料，按下列步骤自己动手制备纳米铁粉．请结合实验操作回答相关问题．
（1）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为

500mL容量瓶

，需称量FeSO₄?7H₂O的质量为

34.8

g．
②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是

取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl₂溶液，若无浑浊产生，则说明已经洗涤干净）

．
③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案，可推FeC₂O₄?2H₂O具备的性质是

．
a．在水中溶解度较小 b．不稳定，受热易分解
c．白色固体 d．易被空气氧化
（2）纳米铁粉的制备
将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，

这样便得到了高纯度的纳米铁粉．
①制备纳米铁粉，反应的化学方程式为

FeC₂O₄?2H₂O

高温

Fe+2CO₂↑+2H₂O↑

FeC₂O₄?2H₂O

高温

Fe+2CO₂↑+2H₂O↑

．
②实验前无需排尽装置中的空气，原因是

反应生成CO₂驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

长期存放在Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测不定期某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

请回答：

（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，是应如何检查虚线框内装置的气密性？

。

（2）写出B装置中反应的离子方程式。

（3）称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na₂SO₃的质量分数为。

（4）深入研究发现，是述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）。

（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。

（6）除已称量的a g Na₂SO₄样品外，实验中还应测定的数据是（填图中字母）装置实验前后的质量差。

（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

（7）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₁g

B．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaC1₂溶液，过滤后，将虑液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶液，加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m₄g

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（14分）I 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号依次为

①分离水和四氯化碳的混合物；②分离氯化钾溶液和沙子的混合物；

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

④ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

⑤分离食盐和碘的混合物； ⑥ 从碘水中提取碘单质。

A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华

II 、长期存放在Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

请回答：（1）写出B装置中反应的离子方程式

（2）称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na₂SO₃的质量分数为。

（3）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）。

（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

（4）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。

（5）除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是（填图中字母）装置实验前后的质量差。

（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

（6）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₁g

B．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaC1₂溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶液，加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m₄g

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(14分)长期存放的Na₂SO₃，会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃，被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同学设计了下图实验。

请回答：

(1)写出B装置中反应的离子方程式；

(2)写出D装置中反应的化学方程式；

(3)若起始实验时称量出放入锥形瓶中Na₂SO₃样品质量为a g，实验后向B装置的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中Na₂SO₃的质量分数为；

(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃，质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可) 。

(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图：

(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是；

(6)除已称量的a g Na₂SO₃，样品外，实验中还应测定的数据是处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

(Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

(7)丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为ag的Na₂SO₃，样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有。

A. 将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₁g

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaCl₂溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶解，加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、于燥、称量得固体m₄g

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