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    【题目】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

    C. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

    D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

    【答案】C

    【解析】

    A、甲池是燃料电池,是化学能能转化为电能的装置,乙、丙池是电解池,是将电能能转化为化学能的装置,故A错误;B、在燃料电池中,负极是甲醇发生失电子的氧化反应,在碱性电解质下的电极反应为CH3OH－6e－＋8OH-===CO32－+ 6H2O,故B错误;C、甲池中根据电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以消耗280 mL (标准状况下0.0125mol)O2,则转移电子0.05mol,根据丙装置中,在阴极上是氢离子放电,减小的氢离子是0.025mol,所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁,理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.1252mol58g/mo=1,45g固体,所以C选项是正确的.D、电解池乙池中,电解后生成硫酸、铜和氧气,要想复原,要加入氧化铜,故D错误;答案：C。

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    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A.CO的平衡转化率为20%B.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    C.反应前H2S物质的量为8molD.通入CO后，正反应速率逐渐增大

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    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

    B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

    C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是 ( )

    A.12g C60中含有6NA个电子

    B.1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA

    C.46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA

    D.60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

    （1）A为0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用离子方程式表示该溶液显酸性的原因：___，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。

    （2）B为0.1molL-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__(用离子方程式和必要的文字说明)。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是(　　)

    A.电源B极是正极

    B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

    C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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    A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

    C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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    A.C5H12有2种同分异构体

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