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    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
     
    830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
    A．4 s时c(B)为0.76 mol/L  
    B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
    D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
    B

    试题分析：A．由于反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)="0.005" mol/(L·s),V(B)="V(A)=" 0.005 mol/(L·s)，所以4 s时c(B)为(0.8mol ÷2L)－0.005 mol/(L·s)×4s="0.36" mol/L.错误。B．830℃化学平衡常数为1.0.当反应达平衡时，假设c(A)=x,根据化学平衡常数，解得x=0.08.所以A的转化率为(0.08÷0.1)×100%=80%.正确。C．根据表格的数据可以看出：温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理:升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。错误。D．1200℃时A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数而反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH=" b" kJ·mol-1
    PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
    反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度
    		300
    		727
    		1227
    lgK
    		6.17
    		2.87
    		1.24
    ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
    ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为          。

    （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为。
    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。

    ①常温下，pH=11→13时，铅形态间转化的离子方程式为。
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于(填铅的一种形态的化学式)形态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是
    A．放出热量关系：a<b <92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
    D．N2的转化率：②>①>③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
    A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
    C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    容积
    		0.5L
    		0.5L
    		1.0L
    温度/℃
    		T1
    		T2
    		T2
    反应物
    起始量
    		1.5molA
    0.5molB
    		1.5molA
    0.5molB
    		6.0molA
    2.0molB
     
    A．10min内甲容器中反应的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
    B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
    C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30．18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是         (选填序号)
    ①升高温度
    ②保持体积不变，只增加氧气的质量
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
    ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是          (选填序号)
    ①v(O2)正＝2v(SO3)逆
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化 
    ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能
    是      。
    A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
    C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是
    A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
    C．R的起始浓度越小，降解速率越大
    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

    ①已知100 ℃压强为p1时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为　　　　。 
    ②图中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃压强为p2时平衡常数为　　　　。 
    ③该反应的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
    (2)在一定条件下,将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
    ①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(　　)
    A.升高温度
    B.将CH3OH(g)从体系中分离
    C.充入He,使体系总压强增大
    D.再充入1 mol CO和3 mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验表格中。
    A.下表中剩余的实验条件数据:a=　　　　;b=。 
    B.根据反应Ⅱ的特点,下图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px=　　　　MPa。 
    实验编号
    		T/℃
    		n(CO)/n(H2)
    		p/MPa
    1
    		150
    		1/3
    		0.1
    2
    		a
    		1/3
    		5
    3
    		350
    		b
    		5
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（  ）
       
    A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
    B．t1时是降温，平衡逆向移动
    C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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