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    【题目】某密闭容器中，在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是

    A.加入少量A，B的转化率增大

    B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    C.增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变

    D.加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变

    【答案】D

    【解析】

    A．A是固体，加入少量的A对化学平衡无影响，B的转化率不变，故A错误；

    B．无论该反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；

    C．该反应为反应前后气态物质的体积不变的反应，所以增大压强，缩小体积，平衡不移动，但是各物质的浓度均增大，正、逆反应速率均加快，故C错误；

    D．加入催化剂，可以加快反应速率，但是平衡不移动，平衡常数不变，故D正确；

    故选：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：

    2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:

    A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

    B. 在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011

    C. 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

    D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述不正确的是

    A.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

    B.若根据反应“”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸

    C.可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数

    D.电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A. m=2

    B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

    请回答：

    （1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=_____________kJ/mol。

    （2）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_____________。

    A．平衡常数大小: KM < KN

    B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

    C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

    D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

    （3）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量 随时间变化的图象。___________

    Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

    （4）放电时,正极的电极反应式为______。

    （5）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列物质在 20 ℃下的 Ksp 如下，试回答下列问题：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    2.0×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    2.0×10-48

    2.0×10-12

    （1）20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_______（用化学式表示）。

    （2）向等浓度的 KCl 和 KBr 的混合溶液中逐渐加入 AgNO3 溶液，当两种沉淀共存时，＝__________。

    （3）测定水中 Cl-含量时，常用 Ag＋进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_____。

    A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：，时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表表中时间：

    反应时间/min

    n(H2O)/mol

    n(CO)/mol

    0

    2.00

    0.00

    t1

    1.60

    t2

    1.40

    下列说法正确的是

    A.反应在内的平均速率为

    B.时，

    C.时，的转化率为

    D.保持其他条件不变，时向容器中再通入，正反应速率加快，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是

    A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量

    B.形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量

    C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

    D.将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥C、D的分子数之比为1 : 1

    A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥

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